АЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ
Константы фазового равновесия m и m зависят от физико-химических свойств системы, давления, температуры и концентра¬ции растворимого компонента в жидкой фазе; как правило, они растут с понижением давления и повышением температуры. При каждом данном давлении и каждой температуре величина m изменяется в диапазоне концентраций, поэтому в координатах Y—X уравнения для m описывают кривые (рис. IX-1), которые называются кривыми, или линиями, р а в н о в ее и я. В от¬дельных случаях ш = const, тогда линии равновесия спрямляются.
В случае идеальных растворов, если температура последних ниже критической температуры растворяющегося газа (газ конденсируется), система подчиняется закону Рауля, согласно которому равновесное давление газа над раствором рГ пропор-
ционально его мольной доле х в растворе: рТ — хРк, где Рк — давление насыщенного пара чистого компонента при данной температуре. Так как абсолютная мольная концентрация раство¬ряющегося компонента в газовой фазе у = рГ/Р, где Р — полное давление газовой смеси, то константа равновесия в рассматри¬ваемом случае выразится формулой: mp = PJP = у/х.