АЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ
концентрация одного компонента в жидкой фазе или в парах; остальные параметры равновесной системы однозначны.
Правило фаз, как наглядно показывают приведенные примеры, дает лишь качественную характеристику равновесной системы. Необходимые же для изучения и теоретического расчета процессов массообмена количественные соотношения компонентов сосуще¬ствующих фаз (их составы) в равновесных системах большей частью не поддаются теоретическому расчету, а определяются экспериментальным путем. Для распространенных на практике систем количественные данные о равновесных составах фаз при¬ведены в разных справочниках и специальных руководствах. По этим данным строят в требуемых системах координат диа¬граммы равновесия, необходимые для анализа и расчета массообменных процессов и аппаратов. Эти диаграммы имеют различный вид в зависимости от физико-химических свойств систем; наиболее типичные из них рассматриваются ниже.
Системы газ—жидкость. Если над жидкостью находится раство¬римый в ней газ, индивидуальный или в смеси с другими нераство¬римыми газами, то в равновесном состоянии такой системы между концентрациями растворимого газа в обеих фазах устанавливается определенное соотношение. Последнее носит название кон¬станты фазового равновесия и выражается отно¬шением концентрации растворимого газа в газовой фазе к его концентрации в равновесной жидкои/разе. При этом концентрации могут быть выражены в единицах любой размерности. Если по-следние одинаковы для обеих фаз, то константа равновесия без¬размерна; в противном случае она имеет соответствующую раз¬мерность. В дальнейшем мы будем оперировать главным образом газовыми смесями, содержащими наряду с растворимыми компо¬нентами А также и нерастворимые В (будем называть их и н е р-т о м). При этом удобно пользоваться относительными концентра¬циями: Y (кмоль А/кмоль В) или Y (кг А/кг В) в газовой фазе и X (кмоль Л/кмоль жидкости) или Х(кг_ Л/кг_жидкости). Константы равновесия, следовательно, будут: пг = YIX и m = Y/X.