РАЗДЕЛЕНИЕ ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ И РАСТВОРОВ
Из-за отсутствия точного теоретического метода расчета вели¬чины кр в инженерной практике пользуются диаграммами адсорб¬ционного равновесия, построенными по экспериментальным дан¬ным. Приближенная оценка равновесия бинарных смесей воз¬можна при помощи изотерм адсорбции индивидуальных компо¬нентов. В самом деле, обозначив адсорбционную способность по обоим компонентам через ах + а2 = а12, получим:
ai = xtan; а2 = х2а12 = (1 — xt) а12
(а)
620
После подстановки значений ах и а2 в выражение (XIII.2) находим:
xi/ai + (l-xr}/4= Vai2 (XIII.3)
По изотермам адсорбции индивидуальных компонентов опре¬деляем значения а\ и а\, соответствующие сумме парциальных давлений этих компонентов, а по уравнению (XIII.3) — вели¬чины а12 при разных значениях х. Зная о12, вычисляем по соотно¬шениям (а) величины ах и а2 для принятых значений х, а по ним — парциальные давления рх и р2 (рис. ХШ-2, б) и мольные концен¬трации компонентов в равновесной газовой фазе:
У1 = Pi/(Pi + РгУ, У г = Р21(Рх + Рг) = 1 - У1
При адсорбции из жидких сред поглощаются как раствори¬тели, так и растворенные вещества. В случае идеальных растворов избыток поглощаемого компонента в адсорбированной фазе отно¬сительно его содержания в растворе выражается уравнением Гиббса: Г=-^-(—^ , т.е. адсорбированная фаза обога¬щается растворенным веществом лишь в том случае, когда рост его концентрации в растворе с сопровождается уменьшением поверхностного натяжения о на границе раздела фаз.