АЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ часть 4
вычислить по удельным тепЛоемкостям и скрытым теплотам испаре¬ния компонентов смеси, пользуясь правилом аддитивности и учи¬тывая теплоту смешения.
Аналитическое описание, а в особенности графическое изобра¬жение равновесных состояний усложняется по мере увеличения числа компонентов смесей. Ограничимся рассмотрением трехком-понентной системы (А + В + С). Если последняя подчиняется закону Рауля, то парциальные давления ее компонентов в паровой фазе выразятся так:
Ра = хаРа; РЬ = чРь;
Рс = ХсРс = (1—Ха — Хь)Рс
где ха, хь, хс — концентрации компонентов А, В и С в жидкой фазе; Ра, Рь, Рс — давления паров над индивидуальными компонентами при дайной температуре.
Рис. IX-5. Диаграмма фазового равновесия пар — жидкость в координатах энтальпия —состав.
Складывая написанные выше выражения, находим полное давление:
Р = Ра + РЬ+Рс = ХаРа + ХЬРЬ + (1 — Ха — ХЬ) Рс = = Рс + Ха (Ра - Рс) + ХЬ (Pb - Рс)
(Д)
Концентрации компонентов смеси в равновесной паровой фазе (Уа, Уь, Ус) равны: уа = xaPjP, уь = xbPb/P; ус = xcPJP. Подставляя отсюда значения ха и хь в выражение (д), находим: