Абсорбция.
В химической технологии абсорбция используется для осуще¬ствления ряда процессов, к которым относятся:
а) получение целевых продуктов (абсорбция НС1 водой в про¬изводстве соляной кислоты, S03 — в производстве серной кислоты, окислов азота — в производстве азотной кислоты и др.);
б) выделение ценных компонентов газовых смесей (ацетилена из газов крекинга или пиролиза метана, бензола и аммиака из газов коксовых печей и др.);
в) удаление вредных примесей из газовых смесей, диктуемое ходом производственного процесса (например, СО и С02 из азото¬водородной смеси при синтезе NH3, серосодержащих соединений в производствах NH3 и СН3ОН и др.) или же необходимостью обез¬вреживания окружающей среды путем очистки выбросов, сочета¬ющегося часто с улавливанием ценных веществ (например, фенола при переработке фенолформальдегидных смол, диметилформамида на заводах синтетических волокон и др.).
Процессы абсорбции часто сочетаются^на практике с десорб¬цией, т. е. с удалением поглощенных газов (порой ценных, иногда отбросных) из абсорбента с целью его дальнейшего многократного использования. Абсорбция является процессом массообмена, ин¬тенсивность которого пропорциональна разности концентраций поглощаемого компонента в газовой смеси у и в равновесном состоя¬нии над раствором абсорбент—абсорбтив ур; естественно, у>г/р. Условие десорбции прямо противоположно, т. е. равновесная кон¬центрация поглощенного компонента ур должна превышать его концентрацию у в газовой смеси над раствором, т. е . ур > у. В промышленных установках для физической абсорбции процесс десорбции осуществляют либо путем понижения давления над раствором абсорбент—абсорбтив, либо нагреванием раствора, либо тем и другим одновременно. Отработанные абсорбенты после хемосорбции регенерируются большей частью химическими ме¬тодами, а в некоторых случаях — нагреванием.
Страницы: 1 2